"Me lo contaron y lo olvidé. Lo vi y lo entendí. Lo hice y lo aprendí" Confusio.


lunes, 5 de noviembre de 2012

Para practicar

Les dejo este enlace, donde pueden ingresar para practicar, realizar ejercicios y repasar para la prueba final.



REALIZAR EJERCICIOS  Haz clic aquí para ir a la página.

Una vez en la página, pueden visitar las viñetas:

- Átomo
- Tabla periódica
- Moléculas e iones
-  Enlace

martes, 25 de septiembre de 2012

Ensayo a la llama

El ensayo a la llama es un procedimiento usado en Química para detectar la presencia de ciertos iones metálicos. Cada elemento presenta un color característico cuando se lo pone en contacto con la llama.
Cuando reciben energía, los electrones del átomo, "saltan" a un nivel superior, se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. Cuando los electrones liberan esa energía, vuelven a su estado fundamental, y es posible ver el color en la llama. 

Les dejo algunos vídeos para que observen:




sábado, 11 de agosto de 2012

Radiactividad

La radiactividad es un fenómeno que se produce en el núcleo de algunos átomos, mas concretamente en el núcleo de algunos isótopos, los cuales se modifican emitiendo radiaciones.

Emitir significa irradiar, producir, despedir, expulsar.

Las causas de inestabilidad son: exceso de neutrones, elevado numero de nucleones y exceso de energía.

Las particulas emitidas pueden ser:
- Partículas alfa: cada partícula esta formada por dos protones y dos neutrones.
- Partículas beta cada partícula es un electrón.
- Radiación gama: son ondas electromagnéticas.  




Las partículas alfa se detienen al interponer una hoja de papel.
Las partículas beta (electrones) no pueden atravesar una capa de aluminio.
Sin embargo, los rayos gamma (alta energía) necesitan una barrera mucho más gruesa, y los más energéticos pueden atravesar el plomo.

jueves, 26 de julio de 2012

Los átomos

Hasta el momento hemos utilizado el modelo discontinuo de la materia, aceptando que toda la materia esta formada por partículas, y entre ellas hay espacio vacío.
Recordemos que se llama átomos a estas partículas que no se pueden ver con un microscopio y que forman todo el Universo.
El átomo no es indivisible, sino que tiene una estructura compleja.
A lo largo de muchos años fueron necesarios varios experimentos que permitieron llegar a los conocimientos que hoy tenemos sobre los átomos.
Les dejo aquí un vídeo que resume estos descubrimientos.
Míralo con atención y relacionalo con la lectura que leíste en clase sobre los modelos atómicos. 


Realiza en tu cuaderno los dibujos que aparecen del átomo indicando a que modelo pertenece. 






sábado, 23 de junio de 2012

¿Qué es una sustancia?

Una sustancia es un material homogéneo constituido por un solo componente y con las mismas propiedades intensivas en todos suspuntos.
Por ejemplo: sal, azúcar, agua, hierro, etc.
En cambio, si tenemos un sistema formado por sal y agua, estaremos en presencia de dos sustancias y su composición puede ser variable (puedo prepararla a mi gusto). A cada una de las sustancias que forman los sistemas le llamamos componente.

Sistemas homogéneos:
- Formado por una SUSTANCIA PURA o CUERPO PURO.
- Formado por mas de una sustancia le llamamos SOLUCIÓN. 

Las SUSTANCIAS PURAS pueden ser de dos tipos:

- SUSTANCIAS PURAS SIMPLES:
No se pueden descomponer en otras sustancias (ni por calentamiento ni por electrolisis).  Ejemplo: Hidrógeno, Oxigeno.
- SUSTANCIAS PURAS COMPUESTAS:
Se logran descomponer por algunos procedimientos citados. Ejemplo: Cloruro de sodio, Agua.

Las sustancias simples están formadas por un solo elemento; las sustancias compuestas están formadas por mas de un elemento. 



jueves, 7 de junio de 2012

Coeficiente de solubilidad

Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 mL de agua a determinada temperatura.
La solubilidad de un soluto depende de su naturaleza y principalmente de la temperatura. 

Observa la siguiente gráfica:


Como puedes notar, la solubilidad depende de cada sustancia. 
Por ejemplo: la solubilidad de la sal NaCl a 40ºC es de 40 gramos aproximadamente, sin embargo la solubilidad de la sal KNOa esa misma temperatura es de 90 gramos aproximadamente. 
Se puede observar también que por lo general, la solubilidad aumenta con la temperatura, aunque esto no ocurre siempre. 

viernes, 1 de junio de 2012

Vídeos: Operaciones de fraccionamiento

Existen infinidad de aplicaciones de las operaciones de fraccionamiento, ya que estos métodos se emplean en numerosas industrias, ya que muchas veces es necesario separar unos componentes de otros.

Por ejemplo:

- Destilación del petróleo en refinerías: de donde se obtienen diversos productos.

Observa el siguiente vídeo y contesta las preguntas:


Responde:
1. ¿Qué tipo de destilación se realiza?
2. ¿Qué vapores ascienden en primer lugar por el tubo?
3. ¿Qué productos se obtienen a partir del petroleo?
4. ¿Qué producto es el mas comercializado?
5. ¿Por qué se utilizan los aceites lubricantes?
6. ¿Para que se utiliza el alquitrán?



- Cromatografía para análisis de alimentos: Una vez obtenido el cromatograma (resultado de la cromatografía) puede analizarse qué componentes se encuentran en los alimentos y en que cantidad. 

Les dejo un vídeo de una cromatografía en papel de hojas de espinaca, que ustedes mismos pueden realizar fácilmente:

 

  - Cristalización de la aspirina: Esta es una técnica interesante en la cual se visualiza muy bien la cristalización. A partir de ella, se obtiene el ácido acetilsalicílico.




 
 ¿Quieres hacerlo?

Para lograrlo necesitas:
- 2 tabletas de Aspirina
- Un frasco de vidrio no muy grande con tapa
- Agua
- Paciencia


Manos a la obra:
- Llena el frasco de vidrio con agua.
- Introduce dentro del frasco de vidrio las 2 tabletas de aspirina, (mientras mas grande el frasco mas tabletas deberás utilizar). 
Cierra el frasco con la tapa y verifica que no haya ninguna perdida del
liquido.
- Deja el frasco de vidrio en un sitio donde no haya mucha luz y no deberá moverse para nada durante un mes o mas, al cabo de ese tiempo la cristalización ira adquiriendo forma. 









jueves, 24 de mayo de 2012

Operaciones de fraccionamiento

¿Es posible separar los componentes de una solución?

La respuesta la hallaremos analizando un ejemplo: 
- El agua de mar se clasifica como un sistema homogéneo. Cuando nos bañamos en el mar, luego de secarse, el agua deja manchas de color blanco sobre nuestra piel. 

Esta situación se explica considerando que al evaporarse el agua, las sales que estaban en ella disueltas, quedan depositadas en la piel. 

Este proceso que se da naturalmente, es posible reproducirlo en el laboratorio, y es uno de los llamados métodos de fraccionamiento.

Estos métodos tienen como objetivo separar los componentes de una solución: el solvente y los solutos. 

Analizaremos algunos métodos:


DESTILACIÓN







CRISTALIZACIÓN

CROMATOGRAFÍA


BUSCA INFORMACIÓN SOBRE CADA UNO DE ELLOS. 
 
 

viernes, 11 de mayo de 2012

Soluciones

Soluciones:

Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes.

Para ello comenzaremos viendo el proceso de disolución, es decir, la formación de soluciones a partir de los diversos componentes de un sistema. Uno de los aspectos esenciales a tener en cuenta son las características de cada una de las sustancias que participan en ese proceso.

Proceso de Disolución

Si a un vaso conteniendo agua le agregamos una cucharadita de sal y agitamos, observamos que el sólido "desaparece" de nuestra vista. Sabemos que no ha desaparecido realmente, la sal se ha mezclado con el agua. Decimos que la sal se disuelve en agua, y el proceso que ocurrió se denomina proceso de disolución.
A continuación observarás una animación que explica lo que ocurre cuando la sal se disuelve en agua.


Una solución presenta dos o más componentes. A éstos se les llama:

Soluto: es el componente de la solución que se encuentra en menor proporción.
Solvente: es el componente de la solución que se encuentra en mayor proporción.

Cuando disolvemos sal en agua, según en que proporción lo hagamos, podemos elaborar diversos tipos de soluciones:
- Soluciones diluidas: En estas, la cantidad de soluto (la sal) es muy pequeña.
- Soluciones concentradas: En estas, la cantidad de soluto es muy grande.

Proceso de disolución de sal en agua. 


lunes, 30 de abril de 2012

Vídeos: Métodos de separación de fases.

Les dejo aquí unos vídeos para que observen algunos métodos, que luego realizaremos en el laboratorio del liceo.

Decantación:




Tamización:




Filtración:




Imantación:




lunes, 23 de abril de 2012

Separación de fases

Existen diferentes métodos para separar las fases de un sistema heterogéneo. 
Busca material acerca de los que aquí aparecen y determina que procedimiento debería seguirse para trabajar en el laboratorio. 


Algunos de ellos son:


Tamización


Decantación

Imantación

Filtración



Centrifugación


jueves, 29 de marzo de 2012

El laboratorio.. Nuestro lugar de trabajo.

Como sabes, la Química es una ciencia experimental, por lo que trabajaremos mucho en el laboratorio, y para ello debemos tener claro que el trabajo siempre genera riesgos que pueden originar daños, por lo que es importante trabajar de forma ordenada y responsable.

¿Que debemos hacer?
Debemos conocer las normas de seguridad para trabajar sin causar daños y debemos cumplir estas normas para que los incidentes no se transformen en incidentes.

Normas de trabajo:

1. Lleva al laboratorio solo el material indispensable para trabajar, tratando de que la mesa de trabajo quede lo mas despejada posible.
2. Evita traer abrigos al laboratorio (camperas, bufandas, gorros, guantes).
3. Antes de comenzar a trabajar verifica si se dispone de todo el material necesario. Si faltara algo debes cmunícarselo a la profesora.
4. Conserva tu lugar de trabajo, no te traslades. Habla lo necesario y en voz baja.
5. Consulta a tu profesora antes de realizar una manipulación de la que no este seguro.
6. No vuelvas a colocar en los frascos de origen sustancias utilizadas, ya sean solidas o liquidas.
7. Tira todos los sólidos (fósforos, papel de filtro, etc.) en la papelera y los líquidos en las piletas dejando correr abundante agua.
8. Los estudiantes serán responsables de la rotura evitable del material.
9. una vez finalizado el trabajo, la mesa deberá quedar limpia y ordenada, y el material lavado.
10. Lee con atención las etiquetas de los frascos antes de usarlos.
11. Cuando destapes los frascos, no coloques la parte interna de los tapones de vidrio o corcho sobre la mesa.
12. Cuando calientes una sustancia contenida en un tubo de ensayo debes tener la precaución de que la boca del tubo no apunte hacia donde hay gente.
13. Nunca debes tocas las sustancias químicas con las manos, ni probar sustancias.
14. En caso de accidente comunícaselo de inmediato a la profesora.