El siguiente video se realizó para informar sobre los usos de la Química y sus aportes a la sociedad.
https://www.youtube.com/watch?v=7DNmW7JCaU8
jueves, 19 de julio de 2018
lunes, 5 de noviembre de 2012
Para practicar
Les dejo este enlace, donde pueden ingresar para practicar, realizar ejercicios y repasar para la prueba final.
REALIZAR EJERCICIOS Haz clic aquí para ir a la página.
Una vez en la página, pueden visitar las viñetas:
- Átomo
- Tabla periódica
- Moléculas e iones
- Enlace
martes, 25 de septiembre de 2012
Ensayo a la llama
El ensayo a la llama es un procedimiento usado en Química para detectar la presencia de ciertos iones metálicos. Cada elemento presenta un color característico cuando se lo pone en contacto con la llama.
Cuando reciben energía, los electrones del átomo, "saltan" a un nivel superior, se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. Cuando los electrones liberan esa energía, vuelven a su estado fundamental, y es posible ver el color en la llama.
Cuando reciben energía, los electrones del átomo, "saltan" a un nivel superior, se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. Cuando los electrones liberan esa energía, vuelven a su estado fundamental, y es posible ver el color en la llama.
Les dejo algunos vídeos para que observen:
sábado, 11 de agosto de 2012
Radiactividad
La radiactividad es un fenómeno que se produce en el núcleo de algunos átomos, mas concretamente en el núcleo de algunos isótopos, los cuales se modifican emitiendo radiaciones.
Emitir significa irradiar, producir, despedir, expulsar.
Las causas de inestabilidad son: exceso de neutrones, elevado numero de nucleones y exceso de energía.
Las particulas emitidas pueden ser:
- Partículas alfa: cada partícula esta formada por dos protones y dos neutrones.
- Partículas beta cada partícula es un electrón.
- Radiación gama: son ondas electromagnéticas.
Las partículas alfa se detienen al interponer una hoja de papel.
Las partículas beta (electrones) no pueden atravesar una capa de aluminio.
Sin embargo, los rayos gamma (alta energía) necesitan una barrera mucho más gruesa, y los más energéticos pueden atravesar el plomo.
Emitir significa irradiar, producir, despedir, expulsar.
Las causas de inestabilidad son: exceso de neutrones, elevado numero de nucleones y exceso de energía.
Las particulas emitidas pueden ser:
- Partículas alfa: cada partícula esta formada por dos protones y dos neutrones.
- Partículas beta cada partícula es un electrón.
- Radiación gama: son ondas electromagnéticas.
Las partículas alfa se detienen al interponer una hoja de papel.
Las partículas beta (electrones) no pueden atravesar una capa de aluminio.
Sin embargo, los rayos gamma (alta energía) necesitan una barrera mucho más gruesa, y los más energéticos pueden atravesar el plomo.
jueves, 26 de julio de 2012
Los átomos
Hasta el momento hemos utilizado el modelo discontinuo de la materia, aceptando que toda la materia esta formada por partículas, y entre ellas hay espacio vacío.
Recordemos que se llama átomos a estas partículas que no se pueden ver con un microscopio y que forman todo el Universo.
El átomo no es indivisible, sino que tiene una estructura compleja.
A lo largo de muchos años fueron necesarios varios experimentos que permitieron llegar a los conocimientos que hoy tenemos sobre los átomos.
Les dejo aquí un vídeo que resume estos descubrimientos.
Míralo con atención y relacionalo con la lectura que leíste en clase sobre los modelos atómicos.
Realiza en tu cuaderno los dibujos que aparecen del átomo indicando a que modelo pertenece.
Recordemos que se llama átomos a estas partículas que no se pueden ver con un microscopio y que forman todo el Universo.
El átomo no es indivisible, sino que tiene una estructura compleja.
A lo largo de muchos años fueron necesarios varios experimentos que permitieron llegar a los conocimientos que hoy tenemos sobre los átomos.
Les dejo aquí un vídeo que resume estos descubrimientos.
Míralo con atención y relacionalo con la lectura que leíste en clase sobre los modelos atómicos.
Realiza en tu cuaderno los dibujos que aparecen del átomo indicando a que modelo pertenece.
sábado, 23 de junio de 2012
¿Qué es una sustancia?
Una sustancia es un material homogéneo constituido por un solo componente y con las mismas propiedades intensivas en todos suspuntos.
Por ejemplo: sal, azúcar, agua, hierro, etc.
En cambio, si tenemos un sistema formado por sal y agua, estaremos en presencia de dos sustancias y su composición puede ser variable (puedo prepararla a mi gusto). A cada una de las sustancias que forman los sistemas le llamamos componente.
Sistemas homogéneos:
- Formado por una SUSTANCIA PURA o CUERPO PURO.
- Formado por mas de una sustancia le llamamos SOLUCIÓN.
Las SUSTANCIAS PURAS pueden ser de dos tipos:
- SUSTANCIAS PURAS SIMPLES:
No se pueden descomponer en otras sustancias (ni por calentamiento ni por electrolisis). Ejemplo: Hidrógeno, Oxigeno.
- SUSTANCIAS PURAS COMPUESTAS:
Se logran descomponer por algunos procedimientos citados. Ejemplo: Cloruro de sodio, Agua.
Las sustancias simples están formadas por un solo elemento; las sustancias compuestas están formadas por mas de un elemento.
Por ejemplo: sal, azúcar, agua, hierro, etc.
En cambio, si tenemos un sistema formado por sal y agua, estaremos en presencia de dos sustancias y su composición puede ser variable (puedo prepararla a mi gusto). A cada una de las sustancias que forman los sistemas le llamamos componente.
Sistemas homogéneos:
- Formado por una SUSTANCIA PURA o CUERPO PURO.
- Formado por mas de una sustancia le llamamos SOLUCIÓN.
Las SUSTANCIAS PURAS pueden ser de dos tipos:
- SUSTANCIAS PURAS SIMPLES:
No se pueden descomponer en otras sustancias (ni por calentamiento ni por electrolisis). Ejemplo: Hidrógeno, Oxigeno.
- SUSTANCIAS PURAS COMPUESTAS:
Se logran descomponer por algunos procedimientos citados. Ejemplo: Cloruro de sodio, Agua.
Las sustancias simples están formadas por un solo elemento; las sustancias compuestas están formadas por mas de un elemento.
jueves, 7 de junio de 2012
Coeficiente de solubilidad
Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 mL de agua a determinada temperatura.
La solubilidad de un soluto depende de su naturaleza y principalmente de la temperatura.
Observa la siguiente gráfica:
Como puedes notar, la solubilidad depende de cada sustancia.
Por ejemplo: la solubilidad de la sal NaCl a 40ºC es de 40 gramos aproximadamente, sin embargo la solubilidad de la sal KNO3 a esa misma temperatura es de 90 gramos aproximadamente.
Se puede observar también que por lo general, la solubilidad aumenta con la temperatura, aunque esto no ocurre siempre.
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